概念
氨氮NH3-N（Ammonia nitrogen）：是指水中以游離氨（NH3）和銨離子（NH4+）形式存在的氮。
氨氮的危害
動物性有機(jī)物的含氮量一般較植物性有機(jī)物為高。同時(shí)，人畜糞便中含氮有機(jī)物很不穩(wěn)定，容易分解成氨。
來源：生活污水，農(nóng)田排水，含氮工業(yè)廢水等。
無機(jī)氮的相互轉(zhuǎn)化：NH3 ? NO2- ? NO3-
對人體健康的影響
水中的氨氮在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，如果長期飲用，水中的亞硝酸鹽將和蛋白質(zhì)結(jié)合形成亞硝胺，這是一種強(qiáng)致癌物質(zhì)，對人體健康*為不利。
對生態(tài)環(huán)境的影響
氨氮對水生物起危害作用的主要是游離氨，其毒性比銨鹽大幾十倍，并隨堿性的增強(qiáng)而增大。氨氮毒性與池水的pH值及水溫有密切關(guān)系，一般情況，pH值及水溫愈高，毒性愈強(qiáng)，對魚的危害類似于亞硝酸鹽。
氨氮對水生物的危害有急性和慢性之分。慢性氨氮中毒危害為：攝食降低，生長減慢，組織損傷，降低氧在組織間的輸送。魚類對水中氨氮比較敏感，當(dāng)氨氮含量高時(shí)會導(dǎo)致魚類死亡。急性氨氮中毒危害為：水生物表現(xiàn)亢奮、在水中喪失平衡、抽搐，嚴(yán)重者甚至死亡。
儀器測量方法（納氏試劑法）
測定原理（HJ535-2009）
以游離態(tài)的氨或銨離子等形式存在的氨氮與納氏試劑反應(yīng)生成淡紅棕色絡(luò)合物，該絡(luò)合物的吸光度與氨氮含量成正比，于波長420 nm處測量吸光度。
2K2[HgI4] + 3KOH + NH3 = [Hg2O·NH2]I + 2H2O + 7KI
