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產(chǎn)品知識

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氨氮測定儀產(chǎn)品知識及原理(納氏試劑法)

日期:2019/02/20 08:30:56發(fā)布人:admin瀏覽:3927次 分享:

概念

氨氮NH3-N(Ammonia nitrogen):是指水中以游離氨(NH3)和銨離子(NH4+)形式存在的氮。

氨氮的危害

動物性有機(jī)物的含氮量一般較植物性有機(jī)物為高。同時(shí),人畜糞便中含氮有機(jī)物很不穩(wěn)定,容易分解成氨。

來源:生活污水,農(nóng)田排水,含氮工業(yè)廢水等。

無機(jī)氮的相互轉(zhuǎn)化:NH3 ?  NO2-  ?  NO3-

對人體健康的影響

水中的氨氮在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽,如果長期飲用,水中的亞硝酸鹽將和蛋白質(zhì)結(jié)合形成亞硝胺,這是一種強(qiáng)致癌物質(zhì),對人體健康*為不利。

對生態(tài)環(huán)境的影響

氨氮對水生物起危害作用的主要是游離氨,其毒性比銨鹽大幾十倍,并隨堿性的增強(qiáng)而增大。氨氮毒性與池水的pH值及水溫有密切關(guān)系,一般情況,pH值及水溫愈高,毒性愈強(qiáng),對魚的危害類似于亞硝酸鹽。

氨氮對水生物的危害有急性和慢性之分。慢性氨氮中毒危害為:攝食降低,生長減慢,組織損傷,降低氧在組織間的輸送。魚類對水中氨氮比較敏感,當(dāng)氨氮含量高時(shí)會導(dǎo)致魚類死亡。急性氨氮中毒危害為:水生物表現(xiàn)亢奮、在水中喪失平衡、抽搐,嚴(yán)重者甚至死亡。

儀器測量方法(納氏試劑法)

測定原理(HJ535-2009)

以游離態(tài)的氨或銨離子等形式存在的氨氮與納氏試劑反應(yīng)生成淡紅棕色絡(luò)合物,該絡(luò)合物的吸光度與氨氮含量成正比,于波長420 nm處測量吸光度。

2K2[HgI4] + 3KOH + NH3 = [Hg2O·NH2]I + 2H2O + 7KI

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